{"id":200,"date":"2016-10-17T19:09:28","date_gmt":"2016-10-17T17:09:28","guid":{"rendered":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/?page_id=200"},"modified":"2018-11-11T12:37:43","modified_gmt":"2018-11-11T11:37:43","slug":"chemische-reaktion","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/chemische-reaktion\/","title":{"rendered":"Chemische Reaktion"},"content":{"rendered":"

Bei einer chemischen Reaktion werden Bindungen gel\u00f6st und neu gekn\u00fcpft.<\/em><\/p>\n

Aus Edukten (Ausgangsstoffen) entstehen Produkte (Endstoffe), diese besitzen neue Eigenschaften. Jede chemische Reaktion ist mit einem Energieumsatz<\/strong> verbunden.<\/em><\/p>\n

Die Reaktionsenthalpie – \u0394H<\/h3>\n

Die Reaktionsenthalpie \u0394H gibt den Energieumsatz bei einer chemischen Reaktion an, wenn bei konstantem Druck gearbeitet wird.<\/p>\n

    \n
  • Endotherme Reaktion<\/strong> – Energie muss zugef\u00fchrt werden<\/li>\n
  • Exotherme Reaktion<\/strong> – Energie wird frei<\/li>\n<\/ul>\n

    Der Satz von Hess<\/h4>\n

    Der Satz von Hess (Chemiker, Schweiz\/Russland) dient der Berechnung von Enthalpie\u00e4nderungen bei chemischen Reaktionen.<\/p>\n

    Die Reaktionsenthalpie ist unabh\u00e4ngig vom Reaktionsweg und nur vom Ausgangs- und Endzustand des Systems abh\u00e4ngig.<\/em><\/p>\n

    Beispiel: Verbrennung von Graphit<\/p>\n

    Graphit kann direkt zu Kohlenstoffdioxid verbrannt werden (1) oder indirekt \u00fcber die Zwischenstufe Kohlenstoffmonoxid (2), (3). Die Gesamtreaktionsenthalpie \u0394H ist in beiden F\u00e4llen gleich:<\/p>\n

    \"capture\"<\/p>\n

    Im Umkehrschluss bedeutet das, dass man f\u00fcr jede Verbindung eine Reaktion aufstellen kann, wie sie aus den Elementen (bei Standardbedingungen: 25\u00b0C, 1bar) gebildet wird. Tabelliert man diese Werte (Standardbildungsenthalpien \u0394H0<\/sup>B<\/sub>, so kann man die Reaktionsenthalpie \u0394H f\u00fcr jede beliebige Reaktion berechnen.<\/p>\n

    \"capture\"<\/p>\n

    Beispiel<\/strong><\/h5>\n

    Gegeben ist die Oxidation von Ethanol mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser. Berechne die Reaktionsenthalpie mit Hilfe der Standardbildungsenthalpien. Ist die Reaktion endotherm oder exotherm?<\/p>\n

    Berechne die Reaktionsenthalpie f\u00fcr folgende Reaktionen
    \n(1) Verbrennung von Methan
    \n(2) H2<\/sub> + Cl2<\/sub> \u2192 2 HCl
    \n(3) CH4<\/sub> + H2<\/sub>O(g)<\/sub> \u2192 CO + 3 H2<\/sub><\/p>\n

    Die Reaktionsgleichung<\/h3>\n

    Die Reaktionsgleichung ist die Beschreibung einer chemischen Reaktion in der Formelsprache.<\/p>\n

    Art und Anzahl der beteiligten Atome sind jedenfalls vor und nach der Reaktion gleich, da die Masse erhalten bleibt.<\/strong><\/p>\n

    Beispiele<\/h5>\n

    Ermittle die Reaktionsgleichung f\u00fcr die Verbrennung von Benzen (C6<\/sub>H6<\/sub>) mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser.<\/p>\n

    Arsensulfid reagiert mit Salpeters\u00e4ure und Wasser zu Arsens\u00e4ure, Schwefels\u00e4ure und Stickstoffmonoxid. Ermittle die zugeh\u00f6rigen Koeffizienten mit Hilfe von Gleichungen.
    \nAs2<\/sub>S3<\/sub> + HNO3<\/sub> + H2<\/sub>O = H3<\/sub>AsO4<\/sub> + H2<\/sub>SO4<\/sub> + NO (L\u00f6sung: 3, 28, 4, 6, 9, 28)<\/em><\/p>\n

    Stimme folgende Reaktionsgleichungen ab<\/strong><\/p>\n

    (1) Al + Cl2<\/sub> \u2192 AlCl3<\/sub>
    \n(2) C3<\/sub>H8<\/sub> \u2192 C2<\/sub> + H2<\/sub>O
    \n(3) Na + O2<\/sub> \u2192 Na2<\/sub>O
    \n(4) Mg + I2<\/sub> \u2192 MgI2<\/sub>
    \n(5) CuO + Fe \u2192 FeO + Cu
    \n(6) C8<\/sub>H18<\/sub> + O2<\/sub> \u2192 CO2<\/sub> H2<\/sub>O
    \n(7) C5<\/sub>H10<\/sub> + O2<\/sub> \u2192 CO2<\/sub> H2<\/sub>O
    \n(8) C7<\/sub>H16<\/sub> + O2<\/sub> \u2192 CO2<\/sub> H2<\/sub>O
    \n(9) C2<\/sub>H6<\/sub>O + O2<\/sub> \u2192 CO2<\/sub> H2<\/sub>O
    \n(10) FeS2<\/sub> + O2<\/sub> \u2192 Fe2<\/sub>O3<\/sub> + SO2<\/sub><\/p>\n

    Schreibe folgende Reaktionsgleichungen an<\/strong><\/p>\n

    (1) Bildung von Eisen(III)-oxid aus den Elementen
    \n(2) Verbrennung (=Reaktion mit Sauerstoff) von Aluminium
    \n(3) Kupfer(II)-oxid reagiert mit Wasserstoff zu einem Metall und einer bekannten Molek\u00fclverbindung
    \n(4) Magnesium reagiert mit Salzs\u00e4ure zu einem Salz und einem brennbaren Gas
    \n(5) Natrium reagiert mit Wasser
    \n(6) Schwefeldioxid reagiert mit Sauerstoff zu Schwefeltrioxid
    \n(7) Zerlegung von Wasser in die Elemente<\/p>\n

    Beachte –\u00a0Bei einer chemischen Reaktion m\u00fcssen auch die Ladungen vor und nach der Reaktion \u00fcbereinstimmen.<\/strong><\/p>\n

    \"capture1\"<\/p>\n

    Stimme die folgenden Reaktionsgleichungen ab
    \n(1) Ba3<\/sub>N2<\/sub> + H2<\/sub>O \u2192 Ba(OH)2<\/sub> + NH3<\/sub>
    \n(2) Cu + NO3<\/sub>–<\/sup> + H+<\/sup> \u2192 Cu2+<\/sup> + NO + H2<\/sup>
    \n(3) Cr2<\/sub>O7<\/sub>2-<\/sup> + H2<\/sub>O + H+<\/sup> \u2192 Cr3+<\/sup> + S + H2<\/sub>O<\/p>\n

    Um Reaktionsenthalpien berechnen zu k\u00f6nnen, m\u00fcssen also die korrekten Reaktionsgleichungen ermittelt werden.<\/p>\n

    Beispiel<\/h5>\n

    Womit kann man weiter Auto fahren? Mit 1 Liter Octan (C8<\/sub>H18<\/sub>) oder 1 Liter Ethanol (C2<\/sub>H5<\/sub>OH) als Treibstoff? Begr\u00fcnde durch Rechnung.
    \n\u03c1(Octan) = 0.698 g\/cm3<\/sup>, \u03c1(Ethanol) = 0.785 g\/cm3<\/sup>, \u0394H0<\/sup>(Octan) = -208 KJ\/mol, \u0394H0<\/sup>(Ethanol) = -235 KJ\/mol, \u0394H0<\/sup>(CO2<\/sub>) = -393 KJ\/mol, \u0394H0<\/sup>(H2<\/sub>O) = -242 KJ\/mol<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Bei einer chemischen Reaktion werden Bindungen gel\u00f6st und neu gekn\u00fcpft. Aus Edukten (Ausgangsstoffen) entstehen Produkte (Endstoffe), diese besitzen neue Eigenschaften. Jede chemische Reaktion ist mit einem Energieumsatz verbunden. Die Reaktionsenthalpie – \u0394H Die Reaktionsenthalpie \u0394H gibt den Energieumsatz bei einer chemischen Reaktion an, wenn bei konstantem Druck gearbeitet wird. Endotherme Reaktion – Energie muss zugef\u00fchrt […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-200","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/200","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=200"}],"version-history":[{"count":13,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/200\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":218,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/200\/revisions\/218"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=200"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}