{"id":242,"date":"2016-10-25T14:54:41","date_gmt":"2016-10-25T12:54:41","guid":{"rendered":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/?page_id=242"},"modified":"2016-10-26T13:03:13","modified_gmt":"2016-10-26T11:03:13","slug":"242-2","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/chemieolympiade\/242-2\/","title":{"rendered":"Gasgesetze"},"content":{"rendered":"<h3>Ideales Gas<\/h3>\n<p>F\u00fcr gasf\u00f6rmige Chemikalien gibt es einige spezielle Gesetzm\u00e4\u00dfigkeiten, die allerdings allesamt davon ausgehen, dass sich die Gasteilchen untereinander nicht beeinflussen. Damit w\u00e4re unabh\u00e4ngig von der Zusammensetzung jedes so beschreibbare Gas gleich zu behandeln. Diese idealisierte Vorstellung bezeichnet man also so genanntes <strong>ideales Gas<\/strong>.<\/p>\n<h3>Gesetz von Avogadro<\/h3>\n<p>Das Gasvolumen ist lediglich von<\/p>\n<ul>\n<li>Druck<\/li>\n<li>Temperatur<\/li>\n<li>Stoffmenge<\/li>\n<\/ul>\n<p>abh\u00e4ngig. Nicht also von der Art des Gases!<\/p>\n<h3>Gasgesetz von Gay Lussac<\/h3>\n<p>Das Volumen ist direkt proportional zur Temperatur eines idealen Gases in Kelvin<\/p>\n<p><strong>V = konst. \u00b7 T<\/strong><\/p>\n<h3>Boyle Mariotte Gesetz<\/h3>\n<p>Das Volumen ist indirekt proportional zum Druck eines idealen Gases<\/p>\n<p><strong>V = konst. \/ p<\/strong><\/p>\n<h3>Allgemeines Gasgesetz<\/h3>\n<p>Die Verbindung dieser drei Gesetze ergibt das so genannte allgemeine Gasgesetz mit der Formel<\/p>\n<p><strong>p \u00b7 V = n \u00b7 R \u00b7 T<\/strong><\/p>\n<p>Die Konstante R hei\u00dft dabei Rydbergkonstante und hat den Wert 0.083144 l bar \/ K mol<\/p>\n<h3>Beispiele<\/h3>\n<p><a href=\"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/wp-content\/uploads\/2016\/10\/IMG-20161025-WA0002.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignright size-medium wp-image-248\" src=\"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/wp-content\/uploads\/2016\/10\/IMG-20161025-WA0002-169x300.jpg\" alt=\"img-20161025-wa0002\" width=\"169\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/wp-content\/uploads\/2016\/10\/IMG-20161025-WA0002-169x300.jpg 169w, https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/wp-content\/uploads\/2016\/10\/IMG-20161025-WA0002-576x1024.jpg 576w, https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/wp-content\/uploads\/2016\/10\/IMG-20161025-WA0002.jpg 591w\" sizes=\"auto, (max-width: 169px) 100vw, 169px\" \/><\/a>Reihe nach steigender Gasdichte: HCl, Luft, CH<sub>4<\/sub>, CO, N<sub>2<\/sub>, O<sub>2<\/sub>, CO<sub>2<\/sub>, SO<sub>2<\/sub>, N<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p>Wie viel Gramm Zink sind erforderlich, um durch Reaktion mit \u00fcbersch\u00fcssiger Salzs\u00e4ure 10 Liter gasf\u00f6rmigen Wasserstoff H<sub>2<\/sub> zu erzeugen?<\/p>\n<p>Eine Gasflasche von 10 Liter Inhalt steht im Labor bei 20\u00b0C und ist mit Sauerstoff gef\u00fcllt, wobei der Druck 150 bar betr\u00e4gt. (a) Wie viel Liter Sauerstoff kann man entnehmen, wennd er Druck im Labor 1 bar betr\u00e4gt? (b) Wie viel mol Sauerstoff sind in der Gasflasche? (c)Wie viel Gramm Sauerstoff sind in der Gasflasche?<\/p>\n<p>Ein Hei\u00dfluftballon hat einen Rauminhalt von 500 m<sup>3<\/sup> (ein Mann) bis zu 12 000 m<sup>3<\/sup> (ca. 18 Personen). Wenn der Stoff eine Masse von ca 60 g \/ m<sup>3<\/sup> aufweist, und Korb, Gurte und Ausr\u00fcstung etwa die selbe Masse besitzen wie die zu transportierenden Menschen, wie hoch muss das Gas im Innenraum dann erhitzt werden, damit der Ballon abheben kann. Vergleiche den kleinen mit dem gro\u00dfen Hei\u00dfluftballon<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ideales Gas F\u00fcr gasf\u00f6rmige Chemikalien gibt es einige spezielle Gesetzm\u00e4\u00dfigkeiten, die allerdings allesamt davon ausgehen, dass sich die Gasteilchen untereinander nicht beeinflussen. Damit w\u00e4re unabh\u00e4ngig von der Zusammensetzung jedes so beschreibbare Gas gleich zu behandeln. Diese idealisierte Vorstellung bezeichnet man also so genanntes ideales Gas. Gesetz von Avogadro Das Gasvolumen ist lediglich von Druck Temperatur [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"parent":103,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-242","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/242","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=242"}],"version-history":[{"count":5,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/242\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":251,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/242\/revisions\/251"}],"up":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/103"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=242"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}