{"id":658,"date":"2017-03-27T19:14:15","date_gmt":"2017-03-27T17:14:15","guid":{"rendered":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/?page_id=658"},"modified":"2017-04-20T18:44:25","modified_gmt":"2017-04-20T16:44:25","slug":"manganometrie","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/chemieolympiade\/manganometrie\/","title":{"rendered":"Manganometrie"},"content":{"rendered":"

Mit Hilfe der Manganometrie kann man durch (sog. Redox-)Titration\u00a0<\/strong>die\u00a0Konzentration\u00a0<\/strong>reduzierender Substanzen bestimmen.<\/p>\n

Die Bestimmung des Endpunktes der Titration ist einfach, da Permanganat stark gef\u00e4rbt ist und bei Reduktion in eine farblose L\u00f6sung \u00fcbergeht. Es ist daher kein Indikator notwendig, der Endpunkt der Titration ist erreicht, wenn die Violettf\u00e4rbung in der L\u00f6sung nicht mehr verschwindet.<\/p>\n

Bestimmung von Fe2+<\/sup> in einer Fe(II)-sulfatl\u00f6sung unbekannter Konzentration<\/h3>\n

Verwendete Ger\u00e4te<\/h4>\n

B\u00fcrette, Pipette (10 ml), Titrierkolben<\/p>\n

Verwendete Chemikalien<\/h4>\n
    \n
  • KMnO4<\/sub> (0.2 mol\/l)<\/li>\n
  • FeSO4<\/sub> (Konz. unbek.)<\/li>\n
  • Schwefels\u00e4ure: H2<\/sub>SO4<\/sub>, konz.<\/li>\n<\/ul>\n

    Durchf\u00fchrung<\/h4>\n

    Herstellung der Permanganatl\u00f6sung<\/h5>\n

    \"\"3.16 g KMnO4<\/sub> werden in einen Ma\u00dfkolben eingewogen in 100 ml Wasser gel\u00f6st.<\/p>\n

    10 ml Eisensulfatl\u00f6sung (Konzentration unbekannt – eingewogen wurden etwa 2,9 FeSO4<\/sub> . 7 H2<\/sub>O in ca. 100 ml Wasser) in den Titrierkolben geben und langsam (unter Sch\u00fctteln)\u00a01 ml konzentrierte Schwefels\u00e4ure zuf\u00fcgen.<\/p>\n

    Die B\u00fcrette wird mit KMnO4<\/sub>-L\u00f6sung gef\u00fcllt. Nun wird bis zu einer schwachen Rosaf\u00e4rbung titriert.
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