{"id":855,"date":"2018-11-11T12:31:36","date_gmt":"2018-11-11T11:31:36","guid":{"rendered":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/?page_id=855"},"modified":"2018-11-11T17:49:12","modified_gmt":"2018-11-11T16:49:12","slug":"reaktionsgleichung","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/chemisches-rechnen\/reaktionsgleichung\/","title":{"rendered":"Reaktionsgleichung"},"content":{"rendered":"

Zuerst einmal muss man Dalton glauben. Materie besteht aus kleinsten Teilchen, die (zwar nicht unteilbar sind aber dennoch) sich zu kleinen Konglomeraten namens Molek\u00fclen zusammenschlie\u00dfen.\"\"Kein Wort \u00fcber die Chemische Bindung an dieser Stelle, aber die Zahlenspiele sollen korrekt dargestellt werden.<\/p>\n

Wir verwenden nat\u00fcrlich eine entsprechende Schreibweise und keine Bausteine, die uns nur im Verst\u00e4ndnis unterst\u00fctzen.
\n\"\"Nun kommen aber die Ausgangsstoffe der chemischen Reaktionen nur in den seltensten F\u00e4llen als Einzelbausteine (also atomar) vor. Eine gro\u00dfe Rolle spielt das aber in der Systematik nicht.<\/p>\n

\"\"In chemischer Schreibweise also<\/p>\n

\"\"Anpassen der Koeffizienten<\/h4>\n

Die Bausteine an sich k\u00f6nnen in einer Reaktionsgleichung nicht ver\u00e4ndert werden. Um die Bilanz in einer Gleichung richtig zu stellen (also die Anzahl der beteiligten Atome links und rechts auszugleichen) ist es m\u00f6glich, die Koeffizienten der beteiligten Stoffe entsprechend anzupassen.<\/p>\n

Beispiel: Verbrennung von Benzen<\/h5>\n

Zuerst werden die beteiligten (unver\u00e4nderbaren) Ausgangsstoffe und die resultierenden Produkte angeschrieben.<\/p>\n

\"\"Erst im zweiten Schritt werden nun die Koeffizienten so angepasst, dass die Summe der Atome auf der linken Seite gleich der Summe der Atome auf der rechten Seite ist.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

M\u00f6glichkeit 1 – Sinnvolles Probieren<\/h6>\n

Man beginnt mit einem Koeffizienten eines Atoms, das links und rechts jeweils in genau einer Verbindung vorkommt. M\u00f6glich ist das hier mit C oder H. Hier wird der Koeffizient zuerst angepasst. Es wird von links nach rechts<\/strong> gearbeitet<\/p>\n

\"\"Nun von rechts nach links. Angepasst wird hier noch der Sauerstoff.\u00a0\"\"Zuletzt mag man keine Br\u00fcche als Koeffizienten, man ermittelt die kleinesten ganzzahligen, indem man mit dem entsprechenden Faktor (hier 2) multipliziert.<\/p>\n

\"\"M\u00f6glichkeit 2 – Mit Gleichungen berechnen<\/h6>\n

Aus den mit Variablen ausgedr\u00fcckten Koeffizienten l\u00e4sst sich\u00a0f\u00fcr jedes Element<\/strong> die Bilanzgleichung aufstellen. Die Summe der Atome eines Elements auf der linken Seite gleicht der Summe der Atome eines Elements auf der rechten Seite.<\/p>\n

\"\"Es handelt sich hierbei um drei Gleichungen f\u00fcr vier Unbekannte. Mathematisch also nicht ausreichend bestimmt, um eine eindeutige L\u00f6sung zu erhalten. Das ist aber selbstverst\u00e4ndlich, da die L\u00f6sung des Gleichungssystems ja niemals eindeutig ist, Vielfache einer L\u00f6sungsm\u00f6glichkeit m\u00fcssen selbstverst\u00e4ndlich ebenfalls L\u00f6sungen des Gleichungssystems sein.<\/p>\n

L\u00f6sen l\u00e4sst sich dieses Gleichungssystem wie gewohnt (Substitution, Eliminerung, \u2026)\"\"Und damit auch hier also das selbe Ergebnis. Nur ohne Probieren.<\/p>\n

\"\"Weitere Beispiele<\/h4>\n

Stimme folgende Reaktionsgleichungen ab<\/strong><\/p>\n

(1) Al + Cl2<\/sub> \u2192 AlCl3<\/sub>
\n(2) C3<\/sub>H8<\/sub> \u2192 C2<\/sub> + H2<\/sub>O
\n(3) Na + O2<\/sub> \u2192 Na2<\/sub>O
\n(4) Mg + I2<\/sub> \u2192 MgI2<\/sub>
\n(5) CuO + Fe \u2192 FeO + Cu
\n(6) C8<\/sub>H18<\/sub> + O2<\/sub> \u2192 CO2<\/sub> + H2<\/sub>O
\n(7) C5<\/sub>H10<\/sub> + O2<\/sub> \u2192 CO2<\/sub> + H2<\/sub>O
\n(8) C7<\/sub>H16<\/sub> + O2<\/sub> \u2192 CO2<\/sub> + H2<\/sub>O
\n(9) C2<\/sub>H6<\/sub>O + O2<\/sub> \u2192 CO2<\/sub> + H2<\/sub>O
\n(10) FeS2<\/sub> + O2<\/sub> \u2192 Fe2<\/sub>O3<\/sub> + SO2<\/sub><\/p>\n

Schreibe folgende Reaktionsgleichungen an<\/strong><\/p>\n

(1) Bildung von Eisen(III)-oxid aus den Elementen
\n(2) Verbrennung (=Reaktion mit Sauerstoff) von Aluminium
\n(3) Kupfer(II)-oxid reagiert mit Wasserstoff zu einem Metall und einer bekannten Molek\u00fclverbindung
\n(4) Magnesium reagiert mit Salzs\u00e4ure zu einem Salz und einem brennbaren Gas
\n(5) Natrium reagiert mit Wasser
\n(6) Schwefeldioxid reagiert mit Sauerstoff zu Schwefeltrioxid
\n(7) Zerlegung von Wasser in die Elemente<\/p>\n

Beachte –\u00a0Bei einer chemischen Reaktion m\u00fcssen auch die Ladungen vor und nach der Reaktion \u00fcbereinstimmen.<\/strong>\"\"Stimme die folgenden Reaktionsgleichungen ab
\n(1) Ba3<\/sub>N2<\/sub> + H2<\/sub>O \u2192 Ba(OH)2<\/sub> + NH3<\/sub>
\n(2) Cu + NO3<\/sub>–<\/sup> + H+<\/sup> \u2192 Cu2+<\/sup> + NO + H2<\/sup>
\n(3) Cr2<\/sub>O7<\/sub>2-<\/sup> + H2<\/sub>O + H+<\/sup> \u2192 Cr3+<\/sup> + S + H2<\/sub>O<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Zuerst einmal muss man Dalton glauben. Materie besteht aus kleinsten Teilchen, die (zwar nicht unteilbar sind aber dennoch) sich zu kleinen Konglomeraten namens Molek\u00fclen zusammenschlie\u00dfen.Kein Wort \u00fcber die Chemische Bindung an dieser Stelle, aber die Zahlenspiele sollen korrekt dargestellt werden. Wir verwenden nat\u00fcrlich eine entsprechende Schreibweise und keine Bausteine, die uns nur im Verst\u00e4ndnis unterst\u00fctzen. […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"parent":809,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-855","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/855","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=855"}],"version-history":[{"count":12,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/855\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":885,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/855\/revisions\/885"}],"up":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/809"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=855"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}