{"id":896,"date":"2018-11-26T14:55:24","date_gmt":"2018-11-26T13:55:24","guid":{"rendered":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/?page_id=896"},"modified":"2018-12-03T13:21:16","modified_gmt":"2018-12-03T12:21:16","slug":"elektrochemie","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/elektrochemie\/","title":{"rendered":"Elektrochemie"},"content":{"rendered":"
    \n
  1. Redox Gleichungen<\/a><\/li>\n
  2. Redox Potenziale – Spannungsreihe<\/li>\n
  3. Elektromotorische Kraft EMK – Nernst’sche Gleichung<\/li>\n
  4. Ohm’sches Gesetz<\/li>\n
  5. Widerstand und Leitf\u00e4higkeit<\/li>\n
  6. Kirchhoff Gesetze<\/li>\n
  7. Elektrolyse – Faraday Gesetze<\/li>\n
  8. Elektrische Leistung und elektr. Arbeit<\/li>\n<\/ol>\n

    Die Oxidationszahl<\/h3>\n

    Um die Elektronenbilanz aller bei einer Reaktion beteiligten Elemente berechnen zu k\u00f6nnen, werden Oxidationszahlen nach folgenden Regeln berechnet<\/p>\n

      \n
    1. Elemente haben OxZ=0<\/li>\n
    2. Ionen haben OxZ gleich der Ionenladung<\/li>\n
    3. H in Verbindungen hat (fast) immer +1<\/li>\n
    4. O in Verbindungen hat (fast) immer -2<\/li>\n
    5. Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) haben in Verbindungen immer +1<\/li>\n
    6. Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe) haben in Verbindungen immer +2<\/li>\n
    7. Die Summe der OxZ einer Verbindung muss immer gleich der Gesamtladung (also zumeist gleich Null) sein<\/li>\n<\/ol>\n

      Redox Gleichungen<\/a><\/h2>\n

      In Redoxgleichungen werden \u00dcberg\u00e4nge von Elektronen verdeutlicht und die zugeh\u00f6rigen Reaktionsgleichungen so angepasst, dass weder Elektronen verloren gehen, noch auftauchen.<\/p>\n

      Oxidation<\/strong>: Bei der Reaktion werden Elektronen abgegeben, die Oxidationszahl steigt.<\/p>\n

      Reduktion:<\/strong>\u00a0Bei der Reaktion werden Elektronen aufgenommen, die Oxidationszahl sinkt.<\/p>\n

      Die Elektronenbilanz einer Reaktion muss ausgeglichen sein.<\/strong><\/p>\n

      \u00dcbungen<\/h3>\n

      \u00dcbungsblatt zu Oxidationszahlen und Redoxgleichungen\u00a0<\/strong>–\u00a0Download<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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