{"id":402,"date":"2017-01-09T20:37:07","date_gmt":"2017-01-09T19:37:07","guid":{"rendered":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/?p=402"},"modified":"2017-01-21T15:31:52","modified_gmt":"2017-01-21T14:31:52","slug":"verschiedene-beispiele-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/index.php\/2017\/01\/09\/verschiedene-beispiele-1\/","title":{"rendered":"Verschiedene Beispiele 1"},"content":{"rendered":"<h6>Kalk und Magnesit<sup>3.11<\/sup><\/h6>\n<p>Eine Gesteinsprobe besteht aus einem Gemisch aus Kalk und Magnesit. Von dieser Probe wurden 1.990 g in 50 ml Salzs\u00e4ure (1 mol\/l) hei\u00df gel\u00f6st. Anschlie\u00dfend wurde die Probe mit Natronlauge (c = 0.5 mol\/l) auf pH 7 zur\u00fccktitriert; der Natronlauge-Verbrauch betrug dabei 18.5 ml.<\/p>\n<p>Berechne, in welchem Verh\u00e4ltnis (Massenprozente) die Substanzen CaCO<sub>3<\/sub> und MgCO<sub>3<\/sub> in der Mineralprobe vorliegen.<\/p>\n<p>L\u00f6sung: <a href=\"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/wp-content\/uploads\/2017\/01\/KalkUndMagnesit.pdf\">Kalk und Magnesit<\/a><\/p>\n<h6>Bleiwei\u00df in der Malerei<sup><span style=\"font-size: xx-small;\">3.12<\/span><\/sup><\/h6>\n<p>Lange Zeit wurde in der Malerei Bleiwei\u00df verwendet. Diese Farbe enth\u00e4lt Bleiacetat. Im Laufe der Jahrhunderte ver\u00e4nderte sich das &#8222;Wei\u00df&#8220; durch Hydrogensulfid (Schwefelwasserstoff) in der Luft in &#8222;Schwarz&#8220;. Restauratoren behandeln diese Stellen mit Wasserstoffperoxid, um wieder den urspr\u00fcnglichen Bildinhalt herzustellen<\/p>\n<p>a) Schreibe die Reaktionsgleichungen an und gib f\u00fcr die zweite Gleichung die Oxidationszahlen an.<\/p>\n<p>b) Wie viele Milliliter einer 17%igen Wasserstoffperoxid-L\u00f6sung (\u03c1 = 1000 g\/l) werden ben\u00f6tigt, um eine Fl\u00e4che, die 119,5 g Bleisulfid enth\u00e4lt zu entf\u00e4rben?<\/p>\n<p>L\u00f6sung: <a href=\"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/wp-content\/uploads\/2017\/01\/Bleiweiss.pdf\">Bleiwei\u00df<\/a><\/p>\n<h6>Niob<sup><span style=\"font-size: xx-small;\">3.13<\/span><\/sup><\/h6>\n<p>Die Gewinnung des Metalls Niob erfolgt meist in zwei Stufen:<\/p>\n<p>a) Im ersten Schritt wird Niob(V)-oxid mit Koks zu Niobcarbid umgesetzt:<br \/>\n[\u00a0__\u00a0] Nb<sub>2<\/sub>O<sub>5<\/sub> + [\u00a0__\u00a0] C \u2192 [\u00a0__\u00a0] NbC + [\u00a0__\u00a0] CO<\/p>\n<p>b) Das gebildete Niobcarbid reduziert schlie\u00dflich weiteres Niob(V)-oxid zu elemetarem Niob:<br \/>\n[\u00a0__\u00a0] NbC + [\u00a0__\u00a0]Nb<sub>2<\/sub>O<sub>5<\/sub> \u2192 [\u00a0__\u00a0] Nb + [\u00a0__\u00a0] CO<\/p>\n<p>i) Ermittle f\u00fcr beide Reaktionsgleichungen die Reaktionskoeffizienten<\/p>\n<p>ii) Wie viel Nb<sub>2<\/sub>O<sub>5<\/sub> und wie viel Koks werden (bei vollst\u00e4ndiger Umsetzung der Ausgangsstoffe) zur Gewinnung von 1 t Niobcarbid verbraucht?<\/p>\n<p>iii) Welches Volumen nimmt das bei der Entstehung von 1 t Niobcarbid gebildete CO bei Atmosph\u00e4rendruck ein?<\/p>\n<p>iv) Wie viel Niob(V)-oxid und wie viel Koks werden (wiederum bei vollst\u00e4ndiger Umsetzung der Ausgangsstoffe) zur Produktion von einer Tonne elementarem Niob ben\u00f6tigt?<\/p>\n<p>L\u00f6sung: <a href=\"https:\/\/flaskman.gymgmunden.at\/wp-content\/uploads\/2017\/01\/Niob.pdf\">Niob<\/a><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Kalk und Magnesit3.11 Eine Gesteinsprobe besteht aus einem Gemisch aus Kalk und Magnesit. Von dieser Probe wurden 1.990 g in 50 ml Salzs\u00e4ure (1 mol\/l) hei\u00df gel\u00f6st. Anschlie\u00dfend wurde die Probe mit Natronlauge (c = 0.5 mol\/l) auf pH 7 zur\u00fccktitriert; der Natronlauge-Verbrauch betrug dabei 18.5 ml. 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