Elektrochemie

1. Redox Gleichungen
2. Redox Potenziale – Spannungsreihe
3. Elektromotorische Kraft EMK – Nernst’sche Gleichung
4. Ohm’sches Gesetz
5. Widerstand und Leitfähigkeit
6. Kirchhoff Gesetze
7. Elektrolyse – Faraday Gesetze
8. Elektrische Leistung und elektr. Arbeit

Die Oxidationszahl

Um die Elektronenbilanz aller bei einer Reaktion beteiligten Elemente berechnen zu können, werden Oxidationszahlen nach folgenden Regeln berechnet

1. Elemente haben OxZ=0
2. Ionen haben OxZ gleich der Ionenladung
3. H in Verbindungen hat (fast) immer +1
4. O in Verbindungen hat (fast) immer -2
5. Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) haben in Verbindungen immer +1
6. Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe) haben in Verbindungen immer +2
7. Die Summe der OxZ einer Verbindung muss immer gleich der Gesamtladung (also zumeist gleich Null) sein

Redox Gleichungen

In Redoxgleichungen werden Übergänge von Elektronen verdeutlicht und die zugehörigen Reaktionsgleichungen so angepasst, dass weder Elektronen verloren gehen, noch auftauchen.

Oxidation: Bei der Reaktion werden Elektronen abgegeben, die Oxidationszahl steigt.

Reduktion: Bei der Reaktion werden Elektronen aufgenommen, die Oxidationszahl sinkt.

Die Elektronenbilanz einer Reaktion muss ausgeglichen sein.

Übungen

Übungsblatt zu Oxidationszahlen und Redoxgleichungen – Download